工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO₂+6H₂O ①
4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃②
（1）现以1.7t液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为

t．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO₃）₂替代浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M₁t，向其中加入80%的Mg（NO₃）₂溶液M₂ t，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．若蒸馏过程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均无损耗，则蒸馏前的投料比

．

分析：（1）把两个化学方程式相加得：4NH₃+8O₂=4HNO₃+4H₂O，即按NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O来计算；
（2）根据蒸馏过程中被蒸馏的水的质量，分别找出硝酸与硝酸镁蒸馏前后水的质量并建立等量关系，然后分别求出 M₁、M₂进行解答；

解答：解：（1）NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O
17 63 18
1.7t X Y
所以X=6.3t；Y=1.8t；
因溶液的质量分数要为50%，则整个溶液的质量为6.3吨/50%=12.6吨，则需要加的水的质量为：12.6-6.3-1.8=4.5吨，
故答案为：4.5；
（2）50%的硝酸含水量为50%，80%的硝酸镁溶液含水量为20%，90%的硝酸含水量为10%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%．设被转移的水的质量为X，则
硝酸蒸馏前后水的质量：M₁×50%-X=（M₁-X）×10%
解得：M₁=

X
硝酸镁蒸馏前后水的质量：M₂×20%+X=（M₂+X）×40%
解得：M₂=3X，所以

，
故答案为：

；

点评：本题主要考查了化学计算，注意平时知识的积累以及灵活应用是解题的关键，难度中等．

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△

4NO+6H₂O①4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃②
（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为

4.5

吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO₃）₂替代浓H₂SO₄可作为制取浓HNO₃的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M₁吨，向其中加入80%的Mg（NO₃）₂溶液M₂吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．若蒸馏过程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均无损耗，则蒸馏前的投料比M₁/M₂=

0.75

．
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂③，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO₂），每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO₂的物质的量之比？

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（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO₃）₂替代浓H₂SO₄可作为制取浓HNO₃的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M₁吨，向其中加入80%的Mg（NO₃）₂溶液M₂吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．若蒸馏过程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均无损耗，则蒸馏前的投料比M₁/M₂=．
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂③，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO₂），每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO₂的物质的量之比？

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