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    Ⅰ、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
    （1）写出相应元素符号，A______B______ C______ E______
    （2）X溶液呈酸性，其原因是______（用离子方程式表示）．
    （3）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：______．
    （4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为______．
    Ⅱ、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题
    （1）X、G的化学式分别为：______、______．
    （2）B的结构式为______．
    （3）写出下列反应的化学方程式①______  ②______ 2MgO+C
    【答案】分析：Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子，应为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，对应的盐为NH4NO3，E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍，应为S元素，D与A同族，且与E同周期，应为Na元素，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，则C应为O元素；
    Ⅱ、由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁，它在CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质．则A为 氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，因此X 可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，再由题示信息B（CO2）与D反应  可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O2，D是Na2O2，E是Na2CO3，相应地推断出C是H2O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁．
    解答：解：Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子，应为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，对应的盐为NH4NO3，E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍，应为S元素，D与A同族，且与E同周期，应为Na元素，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，则C应为O元素
    （1）由以上分析可知，A为H，B为N，C为O，E为S，故答案为：A为H，B为N，C为O，E为S；
    （2）X为NH4NO3，NH4+水解呈酸性，反应的离子方程式为NH4++H2O NH3?H2O+H+，
    故答案为：NH4++H2O NH3?H2O+H+；
    （3）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，
    则该盐为NaHSO3，滴入紫色石蕊试液出现红色，说明HSO3-电离程度大于水解程度，则有c（H+）＞c（OH-），
    溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（SO32-），而HSO3-电离程度较小，则c（HSO3-）＞c（H+），
    所以有c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
    故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
    （4）H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明H2O2被氧化，生成O2，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O，
    故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O；
    Ⅱ、由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁，它在
    CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质．则A为 氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，因此X 可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，再由题示信息B（CO2）与D反应  可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O2，D是Na2O2，E是Na2CO3，相应地推断出C是H2O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁．
    （1）由以上分析可知，X、G的化学式分别为Mg（HCO3）2、NaOH，故答案为：Mg（HCO3）2；NaOH；
    （2）CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
    （3）CO2与Na2O2反应生成2Na2CO3和O2，CO2与Mg反应生成MgO和C，
    反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Mg+CO2 2MgO+C，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 2Mg+CO2 2MgO+C．
    点评：本题考查物质的推断，题目难度较大，涉及多个角度的考查，注意把握元素和物质推断的角度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
    试根据以上叙述回答：
    （1）写出元素名称：A
    碳
    碳
        E
    硫
    硫
    ，写出D的原子符号
    2412Mg
    2412Mg
    （标出质子数和质量数）
    （2）画出C的原子结构示意图
    ．
    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    ．
    （4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：
    H2O＞H2S
    H2O＞H2S
    ．
    （5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
    金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
    金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A 其单质是密度最小的物质
    B 其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
    C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
    D 其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
    E 与C同周期，其原子半径在该周期最小
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：C
    镁
    镁
    ，E
    氯
    氯
    ．
    （2）E在元素周期表中的位置是
    三
    三
    周期
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是
    O2-＞Mg2+＞Al3+
    O2-＞Mg2+＞Al3+
    （用化学式表示）．
    （4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
    2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种微粒（原子或离子），已知：
    A原子核外M电子层上有2个电子；
    B原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
    C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
    D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个；
    E微粒不带电，其质量数为1．
    试回答下列问题：
    （1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
    A
    Mg
    Mg
    、B
    O
    O
    、C
    Na+
    Na+
    、D
    Cl-
    Cl-
    、E
    H
    H
    ；
    （2）C、D所属元素组成的化合物是
    离子
    离子
    化合物（填共价或离子），用电子式表示其形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3：物质结构与性质]
    有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半．最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个．
    （1）基态D元素原子的电子排布式为
     
    ．A与B相比，电负性较大的是
     
    （用相应的元素符号表示．下同）．EA3分子的立体构型为
     
    ，在该分子中，中心原子E采用的杂化轨道类型是
     
    ．
    （2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是
     
    ．
    （3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是
     
    ，其晶体稳定性高于NaCl晶体，原因是
     
    ．
    精英家教网（4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca2+的配位数是
     
    ，该化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H2（标准状况），同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子，B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳定结构，C原子核内质子数比B原子少3个，D原子最外层电子数是次外层的2.5倍．试求：
    （1）A、B、C、D的名称是A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是
     
    ；D元素在周期表中的位置是
     
    ．

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