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    对1-18号元素中（除稀有气体元素外），下列说法错误的是（　　）
    A、原子半径最小的元素是氢
    B、非金属性最强的元素是氟
    C、碱性最强的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠
    D、气态氢化物中最稳定的是氯化氢
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．电子层越少，半径越小；同周期原子序数大的原子半径小；
    B．元素周期表中右上角元素的非金属性强；
    C．短周期中Na的金属性最强；
    D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．
    解答： 解：A．电子层越少，半径越小；同周期原子序数大的原子半径小，则短周期中H原子半径最小，故A正确；
    B．元素周期表中右上角元素的非金属性强，则非金属性最强的元素是氟，故B正确；
    C．短周期中Na的金属性最强，则短周期中碱性最强的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，故C正确；
    D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则短周期F的非金属性最强，则态氢化物中最稳定的是HF，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（　　）
    A、蒸馏水B、乙酸
    C、无水乙醇D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）KAl（SO4）2与Ba（OH）2反应
     
    ；
    （2）CO2与NaOH反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
    B、碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
    C、碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多
    D、硫酸氢钠属于酸类，其水溶液显强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、将1.0mol氮气和3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
    B、平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
    C、上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
    D、升高温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    ①石墨②熔融NaOH③盐酸④NH3?H2O⑤三氧化硫．
    A、①②B、②⑤C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（　　）
    A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B、该反应的△H2=+483.6　kJ/mol
    C、△H2＜△H1
    D、△H2＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2KmnO4+16HCI=2KC1+2MnCI2+5C12↑+8H20；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O ；其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．以下结论中，不正确的是 （　　）
    A、上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
    B、生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）
    C、氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
    D、盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L碳酸钠溶液100mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ，和
     

    （2）本实验需称量NaCO3 ?10H2O晶体
     
    g
    （3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的
    容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．请指出上述操作中的3处错误：
    1
     
    2
     
    3
     

    （4）下列操作使所配制的溶液浓度偏高的有
     
    （填代号）
    ①称取固体溶质时未用小烧杯②没有用水冲洗烧杯2-3次③定容时，俯视液面使之与刻度线相切④溶液配好后摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容．

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