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    13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
    B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

    分析 A．酸性条件下，ClO-、Br-能发生氧化还原反应；
    B．Ag+、Cl-发生反应生成沉淀；
    C．酸性条件下，Fe2+、ClO-发生氧化还原反应；
    D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算．

    解答 解：A．酸性条件下，ClO-、Br-能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；
    B．Ag+、Cl-发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；
    C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为2Fe 2++ClO-+H2O=Fe 3++Fe（OH）3↓+Cl-，故C错误；
    D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3•H2O，Al2O3•3H20以及少量Fe2O3、SiO2）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程用下面的流程图表示：

    （1）滤液A中溶质的化学式为：AlCl3，FeCl3，HCl，
    （2）写出滤液A中的一种溶质与过量NaOH反应形成滤液B中溶质的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）如将第③步通CO2改为加过量盐酸，最后能否得到Al2O3不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲所示装置制取并收集少量的N02气体（不考虑倒吸）
    B．用图乙所示装置制取并收集氨气
    C．用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出
    D．用图丁所示装置配制一定物质的量浓度的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关pH计算结果一定正确的是 （　　）
    ①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n；
    ②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）；
    ③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n；
    ④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH＞b-n（b-n＞7）．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．可以用pH试纸来测定1mol•L-1硫酸溶液的pH
    B．NH3可以使湿润的pH试纸变红
    C．用广泛pH试纸测定某氢氧化钠溶液的pH为12.5
    D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，再和标准比色卡对照

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”）。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s）+2B(g） 4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是( ）

    ①若当温度升高后，则图中θ＞45°

    ②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

    ③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变

    ④平衡时B的转化率为50%

    A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙．实验流程如图1（已知：Ca（OH）2+H2O2+6H2O→CaO2•8H2O△H＜0）：

    （1）写出CaO2的电子式：．
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    （3）步骤③发生反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
    （4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低物质的溶解度，提高产率．
    （5）用图2的量气法可测定样品中CaO2的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加仪器4所示的小试管．若在标准状况下收集到840mL气体，则CaO2纯度为：60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．二氧化硫与氧气的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，如对此反应升温，V正V逆变化正确的是（　　）
    A．V正减小，V逆增大B．V正增大，V逆减小C．V正V逆都增大D．V正V逆都减小

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