Question

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在反应过程中NH₃的质量分数（NH₃%）与温度（t℃）关系如图所示，请回答：
（1）正反应是

 

（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）t＜500℃时，NH₃%逐渐增大，是因为

 

．
（3）t＞500℃时，NH₃%逐渐减小，是因为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：从图中可知，NH₃的质量分数（NH₃%）从0开始，则500℃前，反应还没有达到平衡状态，500℃时，反应达到平衡状态，500℃后，升温平衡逆向移动，据此分析．

解答： 解：（1）500℃后，升温平衡逆向移动，说明正反应放热，故答案为：放热；
（2）当t＜500℃时，反应未达到平衡，温度升高、反应速率加快，且v（正）＞v（逆）（因为反应物浓度大于生成物浓度）所以NH₃%随温度升高而增大，
故答案为：当t＜500℃时，反应未达到平衡，所以NH₃%逐渐增大；
（3）当t=500℃时，反应达到平衡状态．NH₃%达最大值．由于正反应是放热反应，在t＞500℃时，温度升高，反应速率加快，但v（正）＜v（逆）平衡向逆反应方向移动．所以NH₃%逐渐减小，
故答案为：正反应放热，温度升高平衡逆向移动，所以NH₃%逐渐减小．

点评：本题考查了据图分析反应热以及平衡移动的影响因素，题目难度不大．