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    13．下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    ①乙烯  ②苯  ③乙醇  ④甲烷  ⑤乙酸  ⑥二氧化硫．
    A．①②③④⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑤⑥

    分析 根据烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、SO2都能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色分析．

    解答 解：①乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    ②苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    ③乙醇中羟基能被酸性高锰酸钾氧化成羧基；
    ④甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    ⑤乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    ⑥SO2具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    因此能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是①③⑥，
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的性质，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

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    3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．
    主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③ ④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    （1）①②⑥⑦中原子半径最小的是N（填元素符号）；
    （2）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；
    （3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （4）写出由⑤形成的单质Ne（填化学式符号）；
    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度下，容器内某一反应中气体M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：2M?NB．t2时，正逆反应速率相等
    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    1．写出下列物质的电子式：
    ①MgCl2； ②Cl2；③CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．c、b、e、a、bD．b、a、e、d、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述不正确的是（　　）
    ①共价键一般有方向性和饱和性 
    ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 
    ③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性 
    ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 
    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键 
    ⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同．
    A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”，使火星成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
    A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
    B．全氟丙烷的结构式为 
    C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
    D．全氟丙烷分子中只有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．KClB．HFC．NaOHD．CaCl2

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    3．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（　　）
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    C．原子半径：X＞Y＞Z
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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