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    下列的醇没有同分体异构的是（　　）
    A、乙醇B、丙醇C、丁醇D、甲醇
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：根据醇的同分异构体，除了自身醇的异构体，还有醚的同分异构体来解答；
    解答： 解：A．乙醇的同分体异构有甲醚，故A错误；
    B．丙醇的同分体异构有：1-丙醇，2-丙醇和甲乙醚，故B错误；
    C．丁醇的同分体异构有：1-丁醇；2-丁醇；2-甲基-1-丙醇；2-甲基-2-丙醇；乙醚；甲丙醚；甲基异丙基醚，故C错误；
    D．甲醇没有同分异构体，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了同分异构体的书写，注意醇的同分异构体有醚类，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应Ⅰ的平衡常数为
     
    ．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，
    然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
    实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①完成除去甲醇的离子方程式：

    ②若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：
     
    ；
    ③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，平衡时H2的转化率为
     
    ．
    （4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，发生反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 51 K1 K2
    ①K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
     
    ．
    a、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    b、NH3的浓度保持不变
    c、容器内压强保持不变                    d、混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名方法命名下列各有机化合物
    （1）（CH3）2CHCH（CH3）2
     
    ；

    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被称为继铝．铁之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要应有①TiO2+2C+2C12
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg 
      △  
    .
     
    2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（　　）
    A、反应①是置换反应
    B、反应②是复分解反应
    C、①中TiO2是氧化剂
    D、反应②中金属镁是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ
    B、H2+I2→2HI-53kJ
    C、H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ
    D、0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    坎昆世界气候大会于2010年11月29日至12月10日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注．以下做法有利于减少环境污染的是（　　）
    A、含重金属离子的污水排人河流
    B、提倡使用私家车
    C、垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用
    D、无节制地开采地下水资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    B、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
    C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
    D、某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为配制1mol/L的硫酸100mL需10mol/L硫酸的体积及配液时应选用容量瓶规格分别为（　　）
    A、10mL  100mL
    B、100mL  10mL
    C、10mL  10mL
    D、100mL  50mL

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