Question

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃）的生产流程示意图：

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是

SiO₂

．
（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是

将Fe³⁺还原为Fe²⁺

．
（3）步骤Ⅲ中可选用

C

调节溶液的pH．
A．稀硝酸
B．双氧水
C．氨水
D．高锰酸钾溶液
（4）写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式：

4FeCO₃+O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4CO₂

．
（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是

氮肥

．

Answer 1

分析：在矿铁中加入酸，SiO₂不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO₂，滤液A中加入过量铁粉将Fe³⁺还原为Fe²⁺，可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO₃，应高温煅烧可得Fe₂O₃，滤液C为铵盐，可作为氮肥施用．

解答：解：（1）SiO₂不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO₂，故答案为：SiO₂；
（2）滤液A中加入过量铁粉将Fe³⁺还原为Fe²⁺，故答案为：将Fe³⁺还原为Fe²⁺；
（3）步骤Ⅲ可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，其它物质都具有氧化性，可将亚铁离子氧化，故答案为：C；
（4）FeCO₃高温煅烧可得Fe₂O₃，反应的方程式为4FeCO₃+O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4CO₂，故答案为：4FeCO₃+O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4CO₂；
（5）滤液C为铵盐，可作为氮肥施用故答案为：氮肥．

点评：本题考查物质的制备和分离操作，侧重于学生分析能力、实验能力和综合运用化学知识能力的考查，为高考常见题型，题目难度不大，注意根据实验流程以及相关物质的性质解答该题．