Question

为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的实验式。他们测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

甲：燃烧产物增重2.52 g增重1.32 g生成CO₂ 1.76 g

乙：燃烧产物增重5.60 g增重0.64 g增重4 g

试回答：

(1)根据两方案，你认为能否求出A的实验式？

(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的实验式。

(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？说明原因。

Answer 1

解析：(1)乙方案中是先将燃烧产物通过碱石灰，增重的5.6 g是生成的CO₂和H₂O的质量之和，因此无法求出CO₂和H₂O各是多少。甲方案可以根据浓H₂SO₄增重量得出生成H₂O 2.52 g，由碱石灰增重量得出生成CO₂ 1.32 g，且根据燃烧所得CO₂的质量得生成的CO为1.12 g。故甲方案能够求得A的实验式。

(2)由甲方案得：生成H₂O 2.52 g，n(H)=×2=0.28 mol；生成CO₂共(1.32+1.76) g，n(C)==0.07 mol。

    则A的实验式：N(C):N(H)=0.07:0.28=1:4，即CH₄。

(3)不需要再测定其他数，因为该实验式中，H的含量已达到最大，故A的实验式就是A的分子式。

答案：(1)甲方案能求出A的实验式，乙方案不能。

(2)A的实验式CH₄

(3)不需要。因为该实验式中，H的含量已达最大，实验式就是分子式。