Question

在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表 （已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 平衡时体积（L） V1 V2 V3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是（　　）

A．c₁＞c₃

B．a+b=90.7

C．2V₂＜V₃

D．α₁+α₃=1

Answer 1

分析：甲容器反应物投入1molCO、2molH₂与乙容器反应物投入1molCH₃OH、丙容器反应物投入2molCH₃OH在保持恒温、恒压情况下是等效平衡，平衡时CH₃OH的浓度c₁=c₂ =c₃、2V₁=2V₂=V₃、α₁+α₂=1、α₂=α₃、a+b能量总变化相当于1molCO、2molH₂完全转化成1molCH₃OH的能量，即吸放热a+b数值上就等于90.7kJ，c=2b，以此解答该题．

解答：解：A.2molCH₃OH相当于2molCO、4molH₂，甲和丙相比较，在恒温、恒压下处于相同平衡状态，物质的量增多，体积应增大，达平衡时，浓度相等，则c₁=c₃，故A错误；
B．甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=90.7，故B正确；
C．乙容器反应物投入1molCH₃OH、丙容器反应物投入2molCH₃OH在保持恒温、恒压情况下是等效平衡，应存在2V₂=V₃，故C错误；
D．甲乙处于相同的平衡状态，则a₁+a₂=1，乙、丙平衡状态相同，转化率相同，α₂=α₃，则α₁+α₃=1，故D正确．
故选BD．

点评：本题主要考查的是化学平衡中的等效平衡问题，等效平衡为在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意从思路的转化．