Question

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较（1）体积比为多少？（2）分子个数之比为多少？（3）物质的量之比为多少？（4）原子个数之比为多少？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：先设出二者的质量，再利用n=

m

M

来计算O₂和CO₂的物质的量，同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比，最后利用构成来分析原子个数之比．

解答： 解：设二者的质量都是mg，则O₂和CO₂的物质的量分别为

m

32

mol、

m

44

mol，
（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，
答：体积比为11：8；
（2）因分子数之比等于物质的量之比，即为

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，
答：分子个数之比为11：8；
（3）O₂和CO₂的物质的量分别为

m

32

mol、

m

44

mol，物质的量之比为

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，
答：物质的量之比为11：8；
（4）1个氧分子站含有2个原子，1个二氧化碳分子站含3个原子，则原子个数之比为为

m

32

mol×2：

m

44

mol×3=11：12，
答：原子个数之比为11：12；

点评：本题考查学生利用质量、摩尔质量、物质的量的关系来计算，明确同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比是解答的关键，题目难度不大．