Question

下列说法正确的是（　　）

• A、把100 mL 3 mol/L的H₂SO₄跟100 mL 水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol/L
• B、把200 mL 3 mol/L的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol/L
• C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
• D、把100 mL  1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的浓度减小

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：A．混合液体积分数变化，混合液体积不是200mL；
B．3 mol/L的BaCl₂溶液中氯离子浓度为6mol/L，3 mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，两溶液混合后氯离子浓度大于3mol/L；
C．溶质质量不变，溶液在变为原先2倍，则质量分数变为原先的一半；
D．溶液具有均一性，取出的溶液浓度仍然为1mol/L．

解答： 解：A．100 mL 3 mol/L的H₂SO₄跟100 mL 水混合，混合液体积不是200mL，则硫酸的物质的量浓度变不是1.5 mol/L，故A错误；
B．3mol/L的BaCl₂溶液中氯离子浓度为6mol/L，而3mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，混合液中氯离子浓度一定大于3mol/L，故B错误；
C.100g 20%的NaCl溶液跟100g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数为：

100g×20%

100g+100g

×100%=10%，故C正确；
D.100mL 1mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，溶液的浓度不变，仍然为1mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确混合液体积不能简单的加和，需要根据溶液密度计算溶液体积，还要明确溶液具有均一性．