部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki＝1.77×10-4Ki＝4.9×10-10Ki1＝4.3×10-7Ki2＝5.6×10-11 下列选项错误的是①2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-②2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑③中和等体积.等pH的HCOOH和HCN.消耗NaOH的量前者小于后者④等体积.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列选项错误的是（）
①2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
②2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①② B.②③ C.③④ D.①④

根据电离常数可知酸性HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液所含溶质HCN溶液更多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO^－)＋n(OH^－)＝n(Na^＋)＋n(H^＋)，n(CN^－)＋n(OH^－)＝n(Na^＋)＋n(H^＋)，即离子总数是n(Na^＋)＋n(H^＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH^－)大，n(H^＋)小，D错误。

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一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）

A．溶液中所有离子的浓度都减小

B．CH₃COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大

D．溶液的pH增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电离方程式的书写正确的是 (　　)

A．NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

B．S²^－＋2H₂O

H₂S＋2OH^－

C．CH₃COOH＋H₂O

CH₃COO^－＋H₃O^＋

D．CH₃COOH＋OH^－

CH₃COO^－＋H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄

B．为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

D．常温下K_SP（AgCl）＝1.5×10^－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag^＋浓度：①>④=②>③

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已知下面三个数据:7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO₂

HCN+NaNO₂,NaCN+HF

HCN+NaF,NaNO₂+HF

HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

A．K(HF)=7.2×10^-4

B．K(HNO₂)=4.9×10^-10

C．根据其中两个反应即可得出结论

D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液,下列说法正确的是（）

A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②

B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl^-)＞c(N

)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH^-):①＜③

D．溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C

)＞c(HC

)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

0.1 mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大；②c(NH₃·H₂O)增大；③NH₄⁺数目增多；④c(OH^-)增大；⑤导电性增强；⑥

增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是(　　)

A．都能使溶液的pH增加

B．都能使溶液中c(H⁺)·c(CH₃COO^-)增大

C．都能使溶液中

比值增大

D．溶液中c(H⁺)·c(OH^-)不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据右下表数据，下列判断正确的是

物质	HF	H₃PO₄
电离平衡常数	K= 3.6×10^—⁴	K₁=" " 7.5×10^—³ K₂=" " 6.2×10^—⁸ K₃=" " 2.2×10^—¹³

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ c(OH^-)
B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF
C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
D．结合H⁺的能力：F^—＞HPO₄^2—＞PO₄^3—

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