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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、CO2的摩尔质量为44g
    B、标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L
    C、1molN2的质量是14g
    D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
    考点：物质的量的相关计算,摩尔质量
    专题：
    分析：A．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
    B．标况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol；
    C．根据m=nM计算；
    D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L．
    解答： 解：A.1mol二氧化碳的质量为44g，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故A错误；
    B．标况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol，1molCO2所占的体积约是22.4L，故B正确；
    C．氮气的摩尔质量为28g/mol，1mol氮气的质量为1mol×28g/mol=28g，故C错误；
    D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度，比较基础，注意对概念的理解与把握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
    B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2是还原产物
    B、HCl全部被还原
    C、KMnO4被氧化
    D、HCl既表现还原性又表现酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池正确组合是（　　）
    ABCD
    正极ZnCuCuFe
    负极CuZnZnZn
    电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    A、同质量、不同密度的N2和CO
    B、同温度、同体积的H2和N2
    C、同体积、同密度的N2O和CO2气体
    D、同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）
    ①1L 2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
    ②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    ③标准状况下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
    ④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    ⑤常温下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
    ⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA．
    A、①④⑤B、②⑤⑥
    C、③⑤⑥D、⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A、CaCO3与盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
    B、实验与浓硫酸反应制HCl：H2SO4（浓）+Cl- 
    微热
    HSO4-+HCl↑
    C、电解熔融的氯化钠：2Cl-+2H2O
    电解
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、Ba（OH）2与小苏打恰好完全反应：Ba2++HCO3-→BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）
    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取，分液
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol?L-1的NaOH溶液滴定．
    试回答：
    （1）已知：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是
     
    ．
    （2）步骤G中所用主要仪器是
     
    ，应取
     
    （填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
    （3）装置①的作用是
     
    ．
    （4）步骤H中滴定时应选用
     
    作指示剂
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
    滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
    滴定前滴定后
    第一次20.00mL0.0020.58
    第二次20.00mL0.2220.20
    第三次20.00mL0.3620.38
    则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为
     
    （保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂
     
    ．
    A．硝酸银溶液    B．氯化钡溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高锰酸钾溶液．

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