Question

在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？

 

（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在

 

（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

 

2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在C点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序：

 

．

Answer 1

分析：（1）氢氧化钠和醋酸溶液按照物质的量之比1：1反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7；
（2）在D点时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应后剩余醋酸，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物；
（3）在C点，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性．

解答：解：（1）溶液混合后发生的反应为：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，当醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1时，反应生成的CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故答案为：否、AB；
（2）在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故答案为：=；
（3）在C点，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，醋酸大于醋酸钠的水解，则离子关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查混合后离子浓度的大小比较，题目难度较大，考查学生分析和解决问题的能力，明确混合物溶液中的溶质是解答的关键，注意利用物理守恒及酸的强弱等来解答．