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    钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
    某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。
    （1）5min内 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
    （2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　
    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

    ①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

    (1) 0.032…2分
    (2) 800…2分
    (3) …2分
    (4)2NH3·H2O　＋SO2　＝2NH4＋　＋SO32－　或NH3·H2O　＋SO2　＝NH4＋　＋HSO3－…2分
    (5)①2SO－2e－===S2O　…2分　　减小…1分　　2…1分
    ②VO2＋＋H2O－e－=== VO＋2H＋…2分

    解析(1)

    （4）2NH3·H2O　＋SO2　＝2NH4＋　＋SO32－
     
    （5）①2SO－2e－===S2O阳极发生氧化反应，失电子，化合价升高；
    ②VO2＋＋H2O－e－=== VO＋2H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2014?滨州一模）（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
    已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
    Fe2O3(s)+
    3
    2
    C(s)═
    3
    2
    CO2(g)+2Fe(s)    △H=+230kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
    铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
    ．
    （2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
    ②＞①＞③
    ②＞①＞③
    ；
    装置②中Cu电极上的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

    （3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    ．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
    绿
    绿
    色变为
    紫
    紫
    色．

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    科目：高中化学 来源：湖北省“9＋4”联合体2010－2011学年高二下学期期中联考化学试题 题型：022

    钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．

    (1)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．

    ①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，其电极反应式为________________．

    ②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色．

    ③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和________；

    ④若充电时，左槽溶液中n(H+)的变化量为2 mol，则反应转移的电子数为________．

    (2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．

    ①0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________________；

    ②44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为________________；

    ③V＝67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：

     2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。

    某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。

    （1）5min内 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　

    （2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　

    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。

    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

    ①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。

    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期第一次综合练习理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：

     2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。

    某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。

    （1）5min内 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　

    （2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　

    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。

    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

    ①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。

    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

     

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