Question

某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，可以实现上述反应的原电池是（　　）

A．正极：Fe负极：Zn电解质溶液：Fe₂（SO₄）₃

B．正极：Sn负极：Fe电解质溶液：FeCl₂

C．正极：Ag负极：Fe电解质溶液：CuSO₄

D．AB正极：Cu负极：Fe电解质溶液：Fe₂（SO₄）₃

Answer 1

分析：根据反应“2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe³⁺的盐．

解答：解：A、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故A错误．
B、铁的活泼性大于Sn，铁作负极，Sn作正极，电解质溶液为FeCl₂溶液不是含Fe³⁺的盐溶液，但氯化亚铁和铁不反应，所以不能形成原电池，故B错误．
C、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为CuSO₄溶液不是含Fe³⁺的盐溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误．
D、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液，所以是能实现该反应的原电池，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．