【题目】实验误差分析：
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序
号）________________；会使所配溶液的浓度偏大的是___________________；会使所配溶液的浓度偏小的是________________________。
（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
（2）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
（3）⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
（4）把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
（5）把高于20℃的液体转移进容量瓶中（所量液体体积小于容量瓶所标液体体积）
（6）定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
（7）称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。
（8）定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质物质的量减少）
（9）⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）
（10）玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。
【答案】 （2） （1）（4）（5）（6）（9） （3）（7）（8）（10）
【解析】（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀导致质量增加，浓度偏高；（2）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥不会影响配制结果。（3）定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小。（4）把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中，使所量液体体积偏大，因此浓度偏高。（5）把高于20℃的液体转移进容量瓶中，导致所量液体体积小于容量瓶所标液体体积，浓度偏高；（6）定容时，俯视容量瓶刻度线，使液体体积偏小，浓度偏高。（7）称量时，物码倒置，并动用游码，使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小，浓度偏低。（8）定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出，使溶质物质的量减少，浓度偏低。（9）定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏高；（10）玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中，使溶质的物质的量减少，浓度偏低。
七彩题卡口算应用一点通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）
A. FeO42-中Fe的化合价是+6价
B. 每产生1molCl-，转移2mol电子
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D. FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。
（1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是____________。
（2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。
（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。
（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[2017海南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。
②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时观察液面仰视
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A. Cu2+、NO3—、Cl—、Na+ B. Ca2+、HCO3—、Cl—、K+
C. NH4+ 、Mg2+、NO3—、SO42— D. Cl—、SO42—、K+、Na+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.037 | 0.077 | 0.074 | 0.071 | 0.102 | 0.099 |
主要化合价 | +1 | +4，-4 | -2 | -1 | +6，-2 | +7，-1 |
据此回答：
（1）下列试剂中，可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________
澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 品红溶液 D. 氢氧化钠溶液
（2）下列说法中，能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________
A．常温下，R的单质为固态，Q的单质为气态；
B．稳定性：X2R＜XQ
C．酸性：X2R＜XQ
（3）请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________。
（4）M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式：_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（ ）
A. 固体NaOH，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化
B. 碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末
C. 液溴，存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发
D. 过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com