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    11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
    B．标准状况下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA个NH4+
    C．200mL的5mol•L-1盐酸中含有nA个HCl分子
    D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

    分析 A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；
    B、氨气溶于水生成的一水合氨是弱电解质，不能完全电离；
    C、盐酸溶液中无HCl分子；
    D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．

    解答 解：A、8g氧气的物质的量为0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子即4nA个，故A正确；
    B、氨气溶于水生成的一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故所得溶液中的铵根离子的个数小于nA个，故B错误；
    C、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故C错误；
    D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即nA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．电离时能够产生H+的化合物是酸
    B．难溶的物质（如CaCO3）不能发生离子反应
    C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质
    D．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用1L的1.0mol•L-1NaOH 溶液吸收0.7molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是 （　　）
    A．1：2B．1：3C．2：3D．3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（　　）
    A．液氨常被用作制冷剂
    B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板
    C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
    D．已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合
    B．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值
    C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    D．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）分别为中和滴定实验和pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）
    A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
    C．密闭容器中体积不变D．密闭容器中混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中，能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaCl2溶液 ⑥品红溶液．
    A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑤D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中成药银翘中含有具有较广泛抗菌作用的有效成分--绿原酸，其结构简式如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．绿原酸可通过酯化反应人工合成
    B．1 mol绿原酸能与2molBr2发生加成反应
    C．1mol绿原酸能与6molNa发生置换反应
    D．绿原酸能与NaHCO3溶液发生复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式
    （1）Ba（OH）2：阳极：4OH--4e-═O2+2H2O；阴极：2H++2e-═H2↑，总：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （2）Na2CO3：阳极：4OH--4e-═O2+2H2O；阴极：2H++2e-═H2↑，总：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （3）KCl：阴极：2H++2e-═H2↑，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，总：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （4）AgNO3：阴极：4Ag++4e-=4Ag；阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O；总：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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