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    根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                             ，正极反应式为                        ，负极反应式为                     ，
    该装置中的能量变化形式为                                               。
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为    ，装置中总反应方程式为                                            。
    （1）电流表指针偏转，铝片表面冒气泡（2分）；2H＋＋2e-=H2↑（1分），Mg-2e-=Mg2+（1分），化学能转化为电能（1分）。（2）Al（1分），2Al+2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+2H2↑（2分）。
    原电池反应属于自发的氧化还原反应，镁比铝活泼，但在氢氧化钠溶液中，铝能反应而镁不能。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铅蓄电池的负极及负极反应物为Pb，正极反应物为PbO2，电解质溶液为稀H2SO4溶液，原电池的反应的产物之一是难溶性的PbSO4。写出铅蓄电池中的电极反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32－.
    (1)该电池反应的离子方程式为                             
    (2)甲醇在   极发生反应(填“正”或“负”),电池中放电过程中溶液pH将    (填“下降”、“上升”或“不变”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%。则将产生标准状况下氧气   L。
    (3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为        ；
    (4)放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向　　　极移动（填“正”或“负”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（  ）
    A．原电池中电子由负极流向正极
    B．原电池中发生还原反应的电极是正极
    C．电解池中发生还原反应的电极是阳极
    D．电解池中质量增加的电极是阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （08年江苏苏州等四市教学调查，12）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应
    “AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

    下列叙述中正确的是（ ）
    A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转
    B．甲组操作时，溶液颜色变深
    C．乙组操作时，C2做正极
    D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

    在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
    （1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是______．
    （2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是______．
    （3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是______．
    Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为______．
    用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为______，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计）；
    （5）称取金属钠、铝、铁各mg，在室温下分别与VL4mol?L-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
    ①铝与盐酸反应放出的氢气最多：______：
    ②钠与盐酸反应放出的氢气最多：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
    （1）若A接E，B接F，而B电极出现______，反应式为______，则说明F为正极；
    （2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：______，充电时该极与外加电源的______极相连；
    （3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是______；
    （Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为______．
    （Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正极的反应式：______；电池反应的总方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（　　）
    A．C+CO2=2CO
    B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
    C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
    D．CH4+2O2=CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
    B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
    C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大
    D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

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