Question

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                      。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是              。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO₂按还原性由强到弱顺序排列为              。

II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                     ，离子方程式为                                         

（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

 

Answer 1

【答案】

（1）2I^- + CI₂ = I₂ + 2CI^-   （2） I₂ + SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2I^-   （3）SO₂ ＞ I - ＞CI^-   

          （4）NaOH溶液   2Al+ 2OH ^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂ ↑  （5） Na₂CO₃

【解析】

试题分析：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气发生反应：2KI^-+ Cl₂ = I₂ + 2KCl. I₂遇淀粉变为蓝色。反应的离子方程式2I^- + CI₂ = I₂ + 2CI^-。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发生反应：I₂+ SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄。所以蓝色逐渐消失。反应的离子方程式为I₂ + SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2I^-  .（3）根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。所以还原性：SO₂＞ I ^-＞CI^- 。（4）Fe、Al都是比较活泼的金属。都能把酸中的氢置换出来。但Al能与强碱溶液发生反应，而Fe不能。故除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液。反应的离子方程式是2Al+ 2OH ^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂ ↑. （5） 2NaHCO₃Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O，2mol的NaHCO₃受热分解得到1mol CO₂和1molH₂O . 1mol H₂O发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，消耗Na₂O₂1mol 产生2mol NaOH .再发生反应2NaOH+ CO₂= 2Na₂CO₃ +H₂O。综合起来相当于发生2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂消耗Na₂O₂1mol,产生Na₂CO₃1mol。故最后得到的固体为Na₂CO₃。

考点：考查元素及化合物的性质、氧化性、还原性的比较、杂质的除去等知识。