精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法序号填在横线上。

A萃取分液法 B加热法 C结晶法 D分液法 E过滤法 F蒸馏法

(1)_____________分离饱和食盐水和沙子的混合物;

(2)_______________分离水和煤油的混合物;

(3)________________分离碘和酒精;

(4)________________分离溴水中的溴和水。

【答案】

(1)E;(2) D;(3)F;(4) A

【解析】

试题分析:(1)沙子不溶于水,食盐溶于水,所以分离饱和食盐水和沙子的混合物采用过滤的方法,故选E;

(2)水和煤油不互溶,所以分离水和煤油采用分液的方法,故选D;

(3)碘和酒精互溶,可以采用蒸馏的方法分离,故选F;

(4)溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,所以可以采用萃取的方法分离,故选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中阴离子浓度最大的是 (  )

A. 0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B. 0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL

C. 1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于实验的叙述错误的是

A. 蒸发操作时,当剩余少量水时用余热蒸干。

B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。

C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(注意:HClNH3极易反应而生成白烟)( )

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C 生成1 mol N26 mol电子转移 D.该反应属于复分解反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5 mol Na+ ,对该溶液的说法不正确的是

A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1

B、该溶液中含有58.5 g NaCl

C、配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。求:

(1) 所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度;

(2) 反应中生成的H2在标准状况下的体积;

(3)向反应后的溶液中加水至500 mL,求此时氯化锌的物质的量浓度。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 一定条件下,将1 mol N23 mol H2混合发生反应,转移的电子总数为6NA

B. 1 L 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA

C. FeI2溶液中通入适量Cl2,当有2 mol Fe2被氧化时,消耗Cl2的分子数为NA

D. 1 molCH3中所含的电子总数为10NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:

称取6.0g试样,加水溶解,配成250mL试样溶液。

用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500mol/LNaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL。

再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL。

回答下列问题:

1已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为

2步骤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

3完成并配平下列离子方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++

4步骤中判断滴定终点的方法是

5步骤中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 偏大偏小无影响

6试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有:胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平玻璃棒[

请回答下列问题:

1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)

2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。

3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___________________________

4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干

C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.使用前要检查容量瓶是否漏水

5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。(填序号)

未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

定容时,仰视刻度线

查看答案和解析>>

同步练习册答案