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     工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。

    【实验目的】

    测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

    【实验原理】

    Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量。

    【实验装置】

     

     

     

     

     

     

     

     

    【实验试剂】

    ①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜

    ⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）

    【实验步骤】（完成下列实验步骤）

    ①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；

    ②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；

    ③在有关仪器中装入适当试剂；

    ④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；

    ⑤                                                                   ；

    ⑥                                                                  ；

    ⑦称量E的质量并记录数据。 

       （1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是           ，在仪器C中应装入的试剂是           。（填试剂序号）

       （2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是

                                                。

       （3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

               。（选填“必要”或“不必要”）

     

    【答案】

     

        ⑤关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中；（2分）

    ⑥反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间（2分）

    ⑴吸收CO2中的H2O，⑨

    ⑵驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收（1分）

    ⑶必要（1分）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?诸城市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．

    试回答下列问题：
    （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
    碱性
    碱性
    （“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）操作①需要的玻璃仪器有
    普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    （填写仪器名称）．
    （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

    ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的
    BD
    BD
    （选填序号）．
    A．氢氧化钡溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化钾溶液    D．硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
    漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
    漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
    ，说明装置不漏气．
    ③装置A的作用是
    除去空气中CO2，防止影响测量结果
    除去空气中CO2，防止影响测量结果
    ．装置C中的试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
    必要
    必要
    （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是
    因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
    因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏一模）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
    【实验目的】
    测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
    【实验原理】
    Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量．
    【实验装置】

    【实验试剂】
    ①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
    【实验步骤】（完成下列实验步骤）
    ①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
    ②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
    ③在有关仪器中装入适当试剂；
    ④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
    ⑤
    关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中
    关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中
    ；
    ⑥
    反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间
    反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间
    ；
    ⑦称量E的质量并记录数据．
    （1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是
    吸收CO2中的H2O
    吸收CO2中的H2O
    ，在仪器C中应装入的试剂是
    ⑨
    ⑨
    ．（填试剂序号）
    （2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是
    驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收
    驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收
    ．
    （3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
    必要
    必要
    ．（选填“必要”或“不必要”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读分析材料，据此完成下列要求。

    工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中

    Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了

    测定实验。

     


    ⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：

      甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。

      乙：还应在A和E之间连接装置       (填序号)，其目的是                       。

      丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是      。

      丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果         (填“偏高”、“偏低”或

    “无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                  (填序号)。

      戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                     。

    ⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为       。

    工业纯碱样品质量

    反应前E的总质量

    反应后E的总质量

    6.4g

    51.9g

    54.1g

    ⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)                               。

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省诸城市高三2月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显               （“酸性”、“碱性”或“中性”）。
    （2）操作①需要的玻璃仪器有                                    （填写仪器名称）。
    （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

    ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的          （选填序号）。
    a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化钾溶液  d.硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若                 ，说明装置不漏气。
    ③装置A的作用是                ，装置C中的试剂为               。
    ④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？    
    （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是                                          。

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    科目：高中化学 来源：2012届天津市天津一中高三第二次月考化学试卷 题型：填空题

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

    试回答下列问题：                                                              
    （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显               （“酸性”、“碱性”或“中性”）。
    （2）操作①需要的玻璃仪器有                                    （填写仪器名称）。
    （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

    ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的          （选填序号）。
    a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化钾溶液  d.硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若                 ，说明
    装置不漏气。
    ③装置A的作用是                ，装置C中的试剂为               。
    ④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？          
    （选填“必要”或“不必要”），判断的理由                           。

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