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    煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    则下列说法错误的是（　　）
    A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
    B．上述正向反应是放热反应
    C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
    D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
    A、等物质的量CO和H2O反应，平衡时K=1说明平衡时各物质的浓度相同，由于起始量相同，所以转化量相同，转化率为50%，故A正确；
    B、温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故B正确；
    C、反应是放热反应温度升高吸热反应方向进行，即逆向进行，故C正确；
    D、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故D错误；
    故选D．
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    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    则下列说法错误的是（　　）

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    温度/℃4005008301000
    平衡常数K10910.6
    则下列说法错误的是（ ）
    A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
    B．上述正向反应是放热反应
    C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
    D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

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    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃4005008301000
    平衡常数K10910.6
    则下列说法错误的是（ ）
    A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
    B．上述正向反应是放热反应
    C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
    D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

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