Question

下列叙述正确的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．在0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7

D．浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根据溶液不显电性，利用电荷守恒来分析；
B．根据NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-来分析；
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积，醋酸浓度大，反应后醋酸过量；
D．电荷守恒式为c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒式为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），以此来分析．

解答：解：A．因溶液不显电性，则电荷守恒式为c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．由NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-可知，c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故B错误；
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积，醋酸浓度大，反应后醋酸过量，溶液显酸性，所以pH＜7，故C错误；
D．电荷守恒式为c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒式为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以由两式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确pH与浓度的关系、弱电解质的电离、电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度不大，注意选项B为易错点．