将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9 | B.12 | C.16 | D.20 |
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298K温度下,CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为:
化 学 反 应 | p(H2O)/kPa |
| |
(1)CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) | 1.04 |
(2)CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g) | 0.75 |
(3)CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g) | 0.11 |
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某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
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在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 |
B.0~10 min内,v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1 |
C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正) |
D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
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一定温度下,在2 L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:K300 ℃>K350 ℃,且n(NO2)(单位:mol)随时间变化如下表:
时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
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在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是( )
A.800 ℃下,该反应的化学平衡常数为0.25 |
B.427 ℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的ΔH>0 |
C.800 ℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
D.800 ℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ,则平衡时CO转化率为66.7% |
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一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是( )。
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
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把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的( )。
A.Na2CO3固体 | B.NaOH固体 | C.硫酸钾溶液 | D.水 |
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T°C时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是 ( )
A.平衡时,X、Y的转化率相同 |
B.达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡向正反应方向移动 |
C.T°C时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=40 |
D.T°C时,若起始时X为0.71 mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的转化率约为60% |
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