练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    写出下列有机物的结构简式
    ①反-2-丁烯
     
    ②乙二酸二乙酯
     
    ．
    考点：结构简式
    专题：化学用语专题
    分析：①依据烯烃的系统命名方法，结合名称写出该有机物的结构简式；
    ②根据名称可知，乙二酸二乙酯是1mol乙二酸和2mol乙醇形成的酯，据此写出乙二酸二乙酯的结构简式．
    解答： 解：①反-2-丁烯：主链为丁烯，碳碳双键在2号C，是反式结构，故该有机物的结构简式为：，
    故答案为：
    ②根据名称可知，乙二酸二乙酯是1mol乙二酸和2mol乙醇形成的酯，故结构简式为：CH3CH2OOC-COOCH2CH3，故答案为：CH3CH2OOC-COOCH2CH3．
    点评：本题考查有机物的结构简式的书写，难度不大，掌握命名原则，注意书写规范，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化合物，下列叙述正确的有
     
    ．
    A．分子间可形成氢键
    B．分子中既有极性键又有非极性键
    C．分子中有7个σ键和1个π键
    D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将16.8L CO2气体（标准状况下）通入1.00L 1.00mol?L-1的NaOH溶液中，试确定产物的组成及其物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐A2B的水溶液中加入盐CD2的水溶液时就生成沉淀，为了研究生成沉淀的反应量的关系，进行了以下实验（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，其式量分别是：A=23，B=96，C=137，D=35.5）．仔细阅读下列实验和结果的叙述，并回答后面的问题．
    实验：
    （1）将两种盐分别配成0.1mol?L-1的水溶液．
    （2）准备9个烧杯，编号为1-9号，每个烧杯中加入60mL，0.1mol/L的盐A2B的溶液．
    （3）往编号2以后的溶液中分别加入0.1mol?L-1的CD2溶液边加入边搅拌，所加溶液量如下表所示．
    （4）把生成的沉淀过滤，并洗涤沉淀，干燥后称量沉淀质量，结果如下表：
    烧杯编号123456789
    A2B溶液体积（mL）606060606060606060
    CD2溶液体积（mL）0204050607080100120
    沉淀质量（g）00.4641.1651.3951.4011.3971.399
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）用题目提供的化学式，写出这个实验的化学方程式，并简述在写反应式时是如何利用表中的数据：
     

    （2）写出沉淀的化学式
     
    ，并写出你的判断依据：
     

    （3）推算3号、9号烧杯中沉淀质量各是多少克．3号
     
    ，9号
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
    ①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是
     
    （填字母）．
    A．牛肉           B．辣椒               C．鸡蛋
    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
     

    A．碘             B．铁                 C．钙
    ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为
     
    ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
     
    ．
    ④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题．
    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．加入催化剂对E有何影响？（填“升高”、“降低”或“无影响”）
     
    ．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．图中△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
    已知：
    P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．求：
    （1）原电池生成氢气
     
    L（标准状况）．
    （2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到
     
    kJ的热量．
    （3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0 此反应的平衡常数表达式K=
     
    ；该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K=
     
    ．升高温度后K值将
     
    （填“增大、减小或不变”）．

    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①表中3min～4min之间反应处于
     
    状态；C1数值
     
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
     （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
     （单选）．
    a．增加水蒸气         b．使用催化剂        c．增加氢气浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
    B、相同浓度的HCl与CH3COOH两溶液中c（H+）相同
    C、c（H+）＞c（OH-）的溶液一定显碱性
    D、浓度均为0.10 mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH3?H2O）+c（NH4+）＜0.20 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案