Question

【题目】下列有关图示说法不正确的是( )

A. 某温度将n mol/L醋酸溶液滴入10mL 1.0mol/L NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化如图甲，则n> 1.0

B. 恒容密闭容器中充入一定量NO和足量碳反应．C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度关系如图乙，则B、

C. D点压强为PC=PD>PB

C. 25℃时向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力减弱

D. 图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 酸碱中和为放热反应，二者恰好完全反应时温度最高，据图可知，温度最高时需要的醋酸体积小于10mL，此时醋酸和NaOH的物质的量相等，则n>1.0，故A正确；B. C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，该反应前后气体物质的量相等，为等体积的可逆反应，因此温度升高，无论平衡向哪个方向移动，容器内的压强都不发生变化，即B、C. D点压强为PC=PD=PB，故B错误；C. a点到b点过程中，溶液中的溶质都是强电解质，自由移动的离子数目基本不变，但离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，故C正确；D. 在电解池中，阴极发生还原反应，由图可知，HSO3－反应生成S2O42－，硫元素化合价从＋4价降低到＋3价，则HSO3－发生还原反应，所以b极为阴极，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故D正确；答案选B。