Question

100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（　　）

• A、此时水的离子积K_W=1.0×10^-12
• B、水电离出的[H⁺]=1.0×10^-10mol/L
• C、水的电离度随温度升高而升高
• D、[H₃O⁺]＜[SO₄^2-]

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：A、计算出pH=6的蒸馏水中氢离子浓度，根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（H⁺）=c（OH^-）计算出水的离子积；
B、硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；
C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大；
D、根据物水的电离断氢离子与氢氧根离子浓度关系．

解答： 解：A、蒸馏水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，水的离子积Kw=1×10^-12，故A正确；
B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H⁺）=c（OH^-）=

10-12

0.01

mol/L=1×10^-10mol?L^-1，故B正确；
C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；
D、100℃时，蒸馏水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以呈中性，加入硫酸氢钠溶液呈酸性存在水的电离，氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．