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    14．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
    ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
    ③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2．
    A．①③④B．只有①④C．只有②③D．只有③④

    分析 ①钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成不稳定的氢氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁；
    ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，得到偏铝酸钠；
    ③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可得到碳酸氢钠；
    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：①钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成不稳定的氢氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁，为红褐色沉淀，故错误；
    ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，得到偏铝酸钠，没有沉淀生成，故错误；
    ③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可得到碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，可得到沉淀，故正确；
    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶液碳酸，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质间的反应，为高频考点和常见题型，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，题目难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2+CO32-
    B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
    C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436a945
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
    （3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol-1．
    （4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
    B．胶体粒子直径大小在1～100nm之间
    C．胶体粒子可以透过滤纸
    D．胶体粒子带有一定数目的电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述：
    ①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；
    ②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；
    ③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；
    ④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；
    ⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，
    其中正确的是（　　）
    A．只有①B．①和③C．①②③⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+
    B．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为0.1 NA
    C．在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子
    D．7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
    B．0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数为 8、中子数为 10 的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
    B．过氧化钠的电子式：
    C．氧原子的电子排布图：1s22s22p4
    D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
    ①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
    ②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
    则SO2催化氧化反应中，每生成2mol SO3（g）的△H=-197kJ•mol-1．
    （2）对于SO2催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．则P1与P2的大小关系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
    （3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
    ①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序号）．
    A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
    C．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）          D．c（SO32-）+c（NH3H2O）-c（H2SO3）
    ②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气．吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和SO42-、Cl-．

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