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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故都是碱性氧化物

    B.Na2O2在和CO2的反应中既作氧化剂又作还原剂

    C.Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属于复分解反应

    D.在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂

    【答案】B

    【解析】

    A.Na2O2是过氧化物，而不是碱性氧化物，因其与盐酸反应，除生成NaCl、H2O之外还有O2，A项错误；

    B.Na2O2与CO2反应时，发生了氧化还原反应，B项正确；

    C.反应Na2O＋H2O=2NaOH是化合反应，但反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑有单质生成，不是复分解反应，C项错误；

    D.Na2O2常作供氧剂，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52．24％，其余为氧。请回答：

    (1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么?

    (2)该化合物的相对分子质量(分子量)是　　　　　　　　。

    (3)该化合物的化学式(分子式)是　　　　　　　　　　　。

    (4)该化合物分子中最多含　　　　　　个官能团。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

    根据盖斯定律，写出298K时由石墨和H2(g)生成乙炔的反应的热化学方程式__________________。

    （2）化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1。则P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反应热H为______。

    （3）下图是一个电化学过程的示意图。

    请回答下列问题：

    ①图中甲池是_______（填“原电池”或“电解池”）。

    ②A（石墨）电极的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。

    ③写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________________。

    ④乙池中反应的化学方程式为______________________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为_________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.

    回答下列问题：

    (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).

    ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶

    液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。

    (2)碘化钠的制备

    i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；

    ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

    iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

    iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.

    ③步骤i反应完全的现象是______________________。

    ④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。

    ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。

    ⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。

    ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种蛋白酶能使蛋白质水解，作用的主要部位是蛋白质中的肽键，一般是肽键断裂。假如该种酶也能使下述物质水解，请回答下列问题：

    (1)断裂的键应为____________________________________；

    (2)水解后形成的产物是______________________________。

    (3)根据化学知识判断上述产物_____（填“是”或“不是”）天然氨基酸，理由：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开链烷烃的分子通式为CnH2n+2（n为正整数），分子中每减少2个碳氢键必然同时增加1个碳碳键，可能形成双键或三键也可能是环状烃，但都称之为增加一个不饱和度。例如：CH3C≡CCH2CH=CH2其不饱和度为3。如图所示篮烷的结构，其分子式为_______，其不饱和度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaC1)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。

    下列说法不正确的是

    A. 必须在②③间添加吸收HC1的装置

    B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

    C. 反应后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

    D. 根据称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

    D. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因

    素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并

    用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______________________________。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。

    （3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_______。

    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

    （4）该反应的的化学方程式为________________。

    （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为________。

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