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    在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
     
    A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O
    B
    非金属性和金属性越强，离子键就越容易形成的，所以选项B中的金属和非金属都是最强的，形成的化学键中共价键的成分最少，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
    B．氮气分子中含有1个s键和2个p键
    C．N－O键的极性比C－O键的极性大
    D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各式能真实表示物质分子组成的是（   ）
    A．CaF2B．CCl4C．SiO2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

    (1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
                （选填“A”、“B”或“C”）；
    (2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                      ；
    (3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
    (4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
    化学键
    		C－H
    		Cl－Cl
    		C—Cl
    		H—Cl
    键能/ kJ·mol–1
    		X
    		243
    		330
    		432
     
    已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有离子键的是（   ）
    A．Br2B．CO2C．NaBrD．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质及其变化的说法不正确的是
    A．各种物质都储存有化学能
    B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量
    C．不少的化学反应都具有可逆性
    D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大  ②B与F同主族。
    ③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
    ⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol－1)：
    I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		…
    496
    		4562
    		6912
    		9540
    		…
     (1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。
    (2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。
    (3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键
    		F—D
    		F—F
    		B—B
    		F—B
    		C—D
    		D—D
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		176
    		347.7
    		347
    		745
    		497.3
    试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____            (要写单位)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

    请回答下列问题：
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有          。（填写字母编号）
    A．温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化
    （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。
    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                   。
    （3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式：                                         。
    （4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为。
    ①M的结构简式为                  。
    ②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有        种。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（     ）
    A．预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
    D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子

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