【题目】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b L 。反应的离子方程式为_______________________________________。样品中铝的质量为__________g。
（2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是_________，
化学方程式为___________________________________。
（3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=____
【答案】 2Al +2OH- +2H2O==2AlO2- +3H2↑ 9b/11.2 80：27 2Al + Fe2O3 
2Fe +Al2O3 2：3
【解析】（1）发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，生成bL氢气的物质的量为
，由方程式可知Al的物质的量为
，则Al的质量为
；（2）发生反应：2Al+Fe2O3 
2Fe+Al2O3，根据方程式可知氧化铁与铝的质量比为160：54=80：27；化学方程式为 2Al + Fe2O3 
2Fe +Al2O3 ；（3）由方程式可知，Al与Fe的物质的量相等，根据电子转移守恒，可知与（1）中生成氢气体积之比为2：3。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素 D、阿司匹林
①富含维生素的是________；
②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的是_________；
③用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________；
④能起镇热解痛作用的是_______ ；
（2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。
①下列物质中含有机高分子材料的是_________________ ；
A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________；
A.铁质篮球架刷油漆
B.改变金属内部结构制成不锈钢.
C.在地下钢铁管道上连接铜块
③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。一周后，实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。
实验序号 | A | B | C |
实验 内容 |
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随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母)；
A．CO2 B．甲醛 C．N2
②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_______________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______；
A．用氯气除去废水中的悬浮物
B．用中和法除去废水中的酸
C．用混凝剂（如：明矾）除去废水中的重金属离子
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【题目】现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
（1）写出各有机物的名称：
A ________________ ；B _____________________；C ____________________ ；
D ________________ ；E ____________________。
（2）写出加入的试剂
（a）是_________________________；（b）是___________________________。
（3）写出有关的操作分离方法
①是_________________，②是__________________，③是__________________。
（4）写出C→D 反应的化学方程式 _____________________________。
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 （ ）
A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl（注：Cl2与NaOH能发生反应）
B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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【题目】某小组设计如下图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是
A. 若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似
B. 若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol
C. 若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能
D. 若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法
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【题目】某温度下，一反应平衡常数
。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是
A. 升温，逆反应速率减小 B. 加压，H2浓度减小
C. 增加H2， K减小 D. 该反应的正反应是吸热反应
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【题目】下列实验能够成功的是
A. 提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法
B. 用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯
C. 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯
D. 敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔
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【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 周期表中有八个主族，八个副族 B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C. 短周期元素是指1-20号元素 D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
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【题目】溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点38.4℃，难溶于水且非电解质，可与碱溶液反应。实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：NaBr+H2SO4（浓）+ C2H5OH→NaHSO4+C2H5Br
某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置（支持及加热仪器已省略）来制备溴乙烷，并验证有副产物SO2、CO2生成（SO2沸点为-10℃）
（1）仪器B的名称是_____，装置D用来检验并除去乙烯，则D中的化学方程式为：__________。F的作用是__________。证明一定有CO2生成的现象是_________。
（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗
_________洗水洗，再用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏。洗涤实验中，所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是_____________。
（3）假设上述实验都得到了预期的实验现象，写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式：______________。
（4）设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：____________。
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