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    下列说法正确的是（　　）
    A、煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
    B、工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
    C、蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”
    D、二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硅和二氧化硅,石油的分馏产品和用途,煤的干馏和综合利用
    专题：化学应用
    分析：A、煤的干馏属于化学变化；
    B、工业上常用石灰乳和氯气反应制漂白粉；
    C、蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液发生盐析，加入硫酸铜溶液发生变性；
    D、二氧化硅属于酸性氧化物，与强碱能发生化学反应．
    解答： 解：A、煤的干馏属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故A错误；
    B、工业上常用石灰乳和氯气反应制漂白粉，故B错误；
    C、蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液发生盐析，加入硫酸铜溶液发生变性，故C错误；
    D、制造光导纤维的主要原料是纯净的二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，与强碱反应生成硅酸盐和水，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化石燃料的开发利用、工业制漂白粉原理、二氧化硅的性质和用途、蛋白质的性质，难度不大，注意蛋白质盐析和变性发生的条件的差异．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
    （1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为
     

    （2）Na的原子结构示意图为
     
    ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
     

    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．
    ①MgO的熔点比BaO的熔点
     
    （填“高”或“低”．）
    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为
     
    ；SiO2的晶体类型为
     
    ．
    ③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为
     
    （写化学式）．
    （4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、SO42-、I-、CO32-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知：
    （1）该溶液中肯定含有的阳离子是
     
    ，且各离子物质的量之比为
     
    ；肯定不含的阳离子是
     
    ．
    （2）取部分原溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．过滤除去沉淀后，向滤液中滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳呈紫色．则原溶液中肯定存在的阴离子是
     
    ．
    （3）写出在线段cd时反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、Z元素的原子半径比Y元素的大
    B、若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6
    C、若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物最多
    D、若HmZOn为强酸，则Y是活泼非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池．如图，下列有关分析正确的是（　　）
    A、负极发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+
    B、电池工作时，盐桥逐渐变蓝
    C、向乙池中通入H2S后，电池反应停止
    D、若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、将NO2通入FeSO4溶液中不会有明显现象
    B、2L 0.5mol/L的盐酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等
    C、饱和氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的△H不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
    D、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B、T2下，在0～t1时间内，v（Y）=
    a-b
    t1
    mol?L-1?min-1
    C、M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
    D、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ，H2O的电子式为
     
    ．
    ②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2
    中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
     
    （填字母）

    ②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
    C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
     
    kJ．
    ③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：
    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有
     
    ．

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