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    下列说法正确的是

    [　　]

    ①化学键存在于原子间，也存在于分子之间

    ②两种非金属原子不能形成离子键

    ③金属元素和非金属元素相化合时一定形成离子键

    ④非极性分子一定存在非极性键

    ⑤不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

    ⑥以极性键结合的分子一定是极性分子

    ⑦离子键和极性键只存在于化合物中

    ⑧熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

    ⑨非金属元素间不可能组成离子化合物

    ⑩离子化合物中一定含有非金属元素

    共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键

    答案：略
    解析：

    ②⑦⑧⑩

    　　①化学键是分子内直接相邻原子间的强烈作用；离子键是活泼的金属(ⅠA　ⅡA)与活泼的非金属(ⅥA　ⅦA)靠电子得失形成的，而共价键是非金属元素原子间靠共享电子对形成的．

    　　②分子的极性与化学键有关，也与分子结构有关，非极性键可存在于单质，也可存在于化合物中；极性键只能存在于化合物中，当键不存在极性时，则分子无极性，当键有极性时，分子可能有极性也可能无极性．

    　　③离子化合物中一定存在离子键，也可能存在极性键和非极性键等，所以离子化合物中一定有非金属元素，熔融时离子化合物导电；共价化合物中只含共价键，也可同时存在极性键和非极性键，共价化合物熔融时不导电，非金属元素间一般形成的是共价化合物，也可形成离子化合物．


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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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