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    如图为原电池示意图，下列说法中正确的是
    A．锌片是正极
    B．铜片上发生的反应为：Cu－2e- ="=" Cu2+[来
    C．电子由锌片通过导线流向铜片
    D．该装置能够将电能转化为化学能
    C
    A．不正确，锌片是负极； B．不正确，铜片上发生的反应为：2H＋＋2e- ==H2↑
    C．正确；D．不正确，该装置能够将化学能转化为电能；选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（　　）
    A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极
    B．电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e－= 4OH－
    C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示
    D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
    A．Cu | 酒精 | AgB．Zn | CuSO4(溶液) | C
    C．Zn | CCl4 | CuD．Fe | H2SO4(稀) | Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是
    A．锌作正极，发生氧化反应B．锌作负极，发生氧化反应
    C．锌作正极，发生还原反应D．锌作负极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是                                     
    A． b的活动性一定在氢之后
    B．若a与b相连，则a为原电池的正极
    C．若c与b相连，则b极上发生氧化反应
    D．若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为                        、5min时，N2O5占混合气体体积分数是        。
    阅读资料，回答(2)、(3)小题
    锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu  上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。

    （2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是                         ，
    （3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是                ，负极的电极反应式是                。
    （4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池的正极一定是（  ）
    A．电子流出的极B．电子流入的极
    C．发生氧化反应的极D．电极自身参与反应的极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫         。电极反应式：锌极：                                       ；铜极：                         。
    （2）在B图中，a、b均为惰性电极，若a极析出铜，则b析出          。加以必要的连接后，该装置叫           。电极反应式，a极：                           b极：                              。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的H+浓度             （升高、降低、不变），加入一定量的           ，溶液能恢复至与电解前完全一致。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag+ =Cu2+  +  2Ag
    (1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;
    (2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;
    (3)写出两个电极上的电极反应式;

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