Question

【题目】根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0),则下列分析正确的是

A. 1molS(g)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量低QkJ

B. 1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出QkJ的能量

C. S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH<－QkJ·mol－1

D. 1个S(g)与1个O2(g)完全反应可放出QkJ的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A.根据热化学方程式，该反应为放热反应，则1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量高Q kJ，A项错误；B.根据热化学方程式，1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量，B项正确；C.固体硫的能量比硫蒸汽的能量低，则S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH >－Q kJ·mol－1，C项错误；D.根据热化学方程式的意义，该方程式表示1mol S(g) 与1mol O2(g)完全反应生成1mol SO2(g)时放出Q kJ 的能量，D项错误；答案选B。