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    9．下列反应中气体只作氧化剂的是（　　）
    A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
    C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中

    分析 气体只作氧化剂，则气体中某元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．反应生成HCl和HClO，Cl元素的化合价升高也降低，故A不选；
    B．反应生成硫酸钠和盐酸，氯气中Cl元素的化合价降低，只作氧化剂，故B选；
    C．反应中，二氧化硫中S元素的化合价升高，作还原剂，故C不选；
    D．反应生成硝酸和NO，N元素的化合价升高也降低，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12O的醇能够被催化氧化生成醛，该醇的同分异构体有4种
    B．将苯、溴水和铁屑混合制溴苯
    C．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，且互为同分异构体
    D．若不考虑立体异构，分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
    B．若在恒容容器中发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    C．
    在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率-时间图象可用图表示
    D．
    若在恒压容器中发生反应：2SO3?2SO2+O2，达到平衡后再充入适量He，其速率-时间图象可用图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．有机物X的分子式为Cl2H15O
    B．X分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．X分子中一定在同一个平面内的碳原子最多6个
    D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与4molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
    （1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，用化学方程式表示C物质与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （2）若C是红棕色气体．如图是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②图中干燥管内可能盛放的物质是bc．
    a．浓硫酸         b．生石灰         c．碱石灰         d．五氧化二磷
    ③检验A是否集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝（或将沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口，产生白烟）．工业上用A制取B反应的化学方程式4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）
    A．具有吸附性
    B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
    C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
    D．MnO2的氧化性强于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢气在氯气中燃烧，会发出（　　）
    A．苍白色火焰B．淡黄色火焰C．蓝紫色火焰D．耀眼白光

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：整个反应容器必须保温、准确测定出反应前后的温差
    （2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应．请配平：
    □MnO4-+□H++□H2C2O4═□Mn2++□CO2↑+□H2O
    该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn2+的自催化作用
    （3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢．对于下列反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O 通常测定在一定条件下单位时间内出现硫单质产生的浑浊（明显）现象来比较该反应进行的快慢．为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有：升温，增大反应物的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去请回答以下问题：
    （1）E溶液中溶质的化学式为Fe2（SO4）3．若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是Fe2O3．
    （2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式有FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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