Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示) ；

②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示) 。

(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可) 。

(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示①单质燃烧的热化学方程式为 。

(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为 。

(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；

②N→⑥的单质所采用的方法是 ；

③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释) 。

 

Answer 1

(1)O＜Al＜Na；H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

(2) (答案合理即可) (3)H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

(4)CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O

(5)①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

②电解法 ③NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

【解析】(1)④⑤⑥分别为O、Na和Al，电子层数越多，则半径越大。若位于同一周期，则核电荷数大的半径反而小。同主族，最高价氧化物对应水化物的酸性，从上至下减弱。同周期，酸性从左至右增强。(2)离子键应存在于活泼金属元素与非金属元素(NH4Cl除外)之间，极性共价键存在于不同种非金属元素之间。(4)CH4与O2反应生成CO2，CO2与KOH继续反应生成CO32-，所以负极反应的产物为CO32-。(5)M为仅含非金属元素的盐，则应为铵盐，⑥为Al元素，由图分析可知，X与Y反应，应为Al3＋与氨水的反应。Al为活泼金属，故应采用电解法获得。铵盐溶液呈酸性是因为NH4+水解。