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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要

    B. 1mol冰醋酸和1mol乙醇反应生成的水分子数目为NA

    C. 沸点：汽油<煤油<柴油<润滑油

    D. 乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

    【答案】C

    【解析】A. 石油裂解是为了获得更多汽油，提高汽油的产量和质量，A错误；B. 1mol冰醋酸和1mol乙醇反应生成的水分子数目小于NA，因为是可逆反应，B错误；C. 沸点：汽油<煤油<柴油<润滑油，C正确；D. 乙酸分子中不含醛基，含有羧基，能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生中和反应，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

    A. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt

    B. 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变

    C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D. 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是

    A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3 540 kJ·mol1

    B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=3 540 kJ·mol1

    C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=＋3 540 kJ·mol1

    D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=＋3 540 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 （ ）

    A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

    C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋ CO2(g) ＝ NH2CO2NH4(s) △H ＝ -159.47 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) ＝ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) △H ＝ +116.49 kJ·mol-1

    ③H2O(l) ＝ H2O(g) △H ＝ +88.0 kJ·mol-1

    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。

    （2）已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H = －41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：

    下列说法正确的是______________________（填序号）

    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

    C．4min内CO2的反应速率为0.003 mol/(L·min)

    D．第8min时，若充入氦气，不会导致v正(CO) < v逆(H2O)

    （3）850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。若达平衡时各组分体积分数都与（2）中平衡时相同，则a=____________mol，b=________mol。

    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是_________________。

    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NA

    C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA

    D. 235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　 ）

    A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

    B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

    C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强

    D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：

    （1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液，

    ① 应称取NaOH固体的质量为____

    ② 除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外，还需使用的仪器是______．

    ③ 实验的正确操作顺序是（填写字母,每项限选一次）______．

    A．称量 B．溶解 C．洗涤和转移 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却

    ④ 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填写字母）______．

    A．氢氧化钠溶解后，没有冷却就转入到容量瓶内 B．定容时，俯视容量瓶加水到刻度线

    C．加水超过刻度线，再取出多余的水 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水

    （2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别是c（H+）=_______mol/L；

    c（SO42﹣）=____mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）

    A.该反应中熵变小于0，焓变大于0

    B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

    C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行

    D.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

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