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    分析下列三组离子反应，按要求回答问题．
    （1）NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式：______
    （2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合产生的离子方程式为______．
    （3）Na2CO3溶液和盐酸混合产生的离子方程式为______．

    解：（1）反应生成氯化钠和水，其离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
    （2）反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （3）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    分析：（1）反应生成氯化钠和水；
    （2）反应生成硫酸钡沉淀和水；
    （3）反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法即可解答，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下列三组离子反应，按要求回答问题．
    （1）NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O

    （2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合产生的离子方程式为
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    （3）Na2CO3溶液和盐酸混合产生的离子方程式为
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）

    （1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
    第一组
    ①②
    ①②
    ；
    第二组
    ③④⑤⑥
    ③④⑤⑥
    ；
    第三组
    ⑦⑧
    ⑦⑧
    ．
    你认为如此分组的依据是：
    因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类
    因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类

    （2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
    ②
    固体溶解，得到蓝色的溶液
    固体溶解，得到蓝色的溶液
    ；
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    ．
    ⑤
    镁条溶解，产生大量气体
    镁条溶解，产生大量气体
    ；
    Mg+2H+═Mg2++H2
    Mg+2H+═Mg2++H2
    ．
    ⑧
    无现象
    无现象
    ；
    不反应
    不反应
    ．
    （3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）；
    ①
    酸能跟某些金属氧化物反应
    酸能跟某些金属氧化物反应
    ；
    ②
    酸能跟某些盐反应
    酸能跟某些盐反应
    ；
    ③
    酸能跟多种活泼金属反应
    酸能跟多种活泼金属反应
    ；
    ④
    酸并不能跟所有金属反应
    酸并不能跟所有金属反应
    ；
    ⑤
    酸与活泼金属反应时速度不同
    酸与活泼金属反应时速度不同
    ．

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。
    （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
    A．Na2O2 + H2O
    B．F2 + H2O
    C．Cl2 + H2O
    D．NO2 + H2O
    （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
    （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
    ① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
    ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
    ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式  电离常数
    HClO Ki=3×10-8
    H2CO3 Ki1=4.3×10-7
    H2CO3 Ki2=5.6×10-11
    ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。
    ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省漯河市郾城中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    分析下列三组离子反应，按要求回答问题．
    （1）NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式：______
    （2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合产生的离子方程式为______．
    （3）Na2CO3溶液和盐酸混合产生的离子方程式为______．

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