练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
    （1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性      ＞      （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为                 ；
    （2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为                 。
    （3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是                            ；
    （4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因                       ；
    （5）写出实验室制取单质E的离子方程式是                                    。
    （1）H2O>NH3（2分）      三角锥形（2分）
    （2）              （2分）
    （3）离子键和共价键（或非极性共价键）（2分）
    （4）酸（1分）    
    （5）MnO2+4H＋+2Cl－      Mn2＋+Cl2↑+2H2O （3分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

    （1）D的原子结构示意图为                 ；
    （2）元素E在元素周期表中位于第        族；
    （3）C、D、E离子半径的大小关系为                            （用离子符号表示）；
    （4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为         
    试写出甲与水反应的离子方程式                                 ；
    （5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
    ①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x      y（填写“＞”、“＜”或“=” ）
    ②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素
    		有关信息
    A
    		元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m 
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D
    		最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）画出B的离子结构示意图       ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式        。
    （2）盐X水溶液显       （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因          ；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                  ；
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                 。

    （5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
    电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
    气（设空气中氧气的体积含量为20％）        L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是
    A．T的离子半径大于W的离子半径
    B．RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低
    C．Q与W的原子能形成非极性分子
    D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是
    A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．离子半径：阴离子＞阳离子
    C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列顺序表述正确的是
    A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2S
    C．原子半径：Na > Mg > OD．还原性：F－> Cl－> S2－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
    （1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。
    （2）下列说法正确的有__________________________
    ①化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
    ② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
    ③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    （3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。
    （4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
    ___________________________________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，一科学小组由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是
    A．161　B．5　C．166　　D．52

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：?
    （1）W的化学式是       ，W属于     分子（填极性或非极性）。
    （2）X的电子式是       ，X属于      化合物。?
    （3）1 mol Y在干燥的空气中质量会   （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为  。
    （4）用电子式表示化合物Z的形成过程         。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案