Question

【题目】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q(Q＞0)

下列叙述不正确的是(　 　)

A. 容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同

B. 容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D. 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、容器②中按化学计量数转化到左边，可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1摩尔，Y2总量为3摩尔，与容器①对应物质的物质的量相等，恒温恒容下，属于等效平衡，平衡时各物质的平衡浓度相等，正确，不选A；B、恒温恒容下，容器①和②达到等效平衡，平衡时相同组分的百分含量相同，正确，不选B；C、①容器中放出的热量为46.3KJ，则生成 XY3的物质的量为46.3/92.6*2=1摩尔，此时XY3的物质的量浓度为1/0.25=4mol/L，恒温恒容下，容器①和②为等效平衡，平衡时相同组分的浓度相等，错误，选C；D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出的热量多，反应物转化率增大，即到平衡放出的热量大于46.3KJ，正确，不选D。