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    下列物质属于强电解质的是（　　）
    A、H2O
    B、Fe
    C、CH3COOH
    D、NH4Cl
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；
    电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
    解答： 解：A．H2O能部分电离出氢离子和氢氧根离子，是弱电解质，故A错误；
    B．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．CH3COOH在水溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，是弱电解质，故C错误；
    D．NH4Cl在水溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，是强电解质，故D正确，
    故选D．
    点评：本题重点考查强弱电解质的辨析，难度不大．要注意强电解质在水溶液中是完全电离的．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一：
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热
    （l）该反应中平衡常数的表达式 K═
     
    ．
    （2）已知1100℃时 K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比
     
    ，平衡常数K值
     
    ．（均填增大、减小或不变）
    （3）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态
     
    （填是或否），此时化学反应速率是v（正）
     
    v（逆）（填=、＞或＜），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    B、28g乙烯所含共用电子对数目为2NA
    C、1mol-CH3（甲基）中含有电子数为8NA
    D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的说法不正确的是（　　）
    A、可用渗析法提纯胶体
    B、胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小
    C、胶体微粒不能透过滤纸
    D、往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）
    催化剂
    △
     SO3（g）；△H＜0．在一定条件下达到平衡，欲使SO3的分解速率降低而使SO2的浓度增大，可采取的措施是（　　）
    A、减小体系的压强
    B、减小O2的浓度
    C、增高体系的温度
    D、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某PH=1的溶液中，可以大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、ClO-、Cl-
    B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
    C、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    D、NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（　　）
    A、沼气、风能、太阳能
    B、水能、生物能、天然气
    C、煤炭、石油、地热能
    D、潮汐能、海洋能、核能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化规律是（　　）
    A、F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
    B、H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
    C、与晶体硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
    D、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4、美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6．N5+的结构如图所示．下列关于该化合物的描述错误的是（　　）
    A、N5AsF6中F的化合价为-1价，As的化合价为+5价
    B、N5+与PO43-互为等电子体
    C、N5+离子中只含有非极性键，其中有4个π键
    D、N5AsF6可能为离子化合物

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