Question

物质的量浓度为0.1mol/L的7种溶液：①HCl  ②H₂SO₄③KCl ④Ba（OH）₂⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦NH₄NO₃，其pH由小到大的顺序为

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：酸性：二元强酸＞一元强酸＞弱酸＞强酸弱碱盐；碱性：二元强碱＞一元强碱＞强碱弱酸盐；溶液酸性越强，溶液的pH越小，溶液碱性越强，则溶液的pH越大，据此根据强弱电解质及盐的水解判断该溶液的pH大小．

解答： 解：①HCl是一元强酸，②硫酸为二元强酸，③氯化钾为强酸强碱盐，④Ba（OH）₂是二元强碱，⑤氢氧化钠为一元强碱，⑥醋酸钠为强碱弱酸盐，⑦NH₄NO₃是强酸弱碱盐，
酸性，二元强酸＞一元强酸＞弱酸＞强酸弱碱盐，则：②H₂SO₄＞①HCl＞⑦NH₄NO₃，
中性：③KCl，
碱性，二元强碱＞一元强碱＞强碱弱酸盐：④Ba（OH）₂＞⑤NaOH＞⑥CH₃COONa 
溶液酸性越强，溶液的pH越小，溶液碱性越强，则溶液的pH越大，
所以这几种溶液pH由小到大的顺序为：②①⑦③⑥⑤④，
故答案为：②①⑦③⑥⑤④．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性强弱的比较方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及盐的水解原理，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．