Question

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其离子积常数为K_W(25 ℃)=1×10^－14，K_W(35 ℃)=2.1×10^－14。则下列叙述正确的是(    )

     A.c(H⁺)随着温度的升高而降低                      B.在35 ℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

     C.水的电离程度：25 ℃＞35 ℃                    D.水的电离是吸热的

   

Answer 1

解析：由题中条件可以看出，温度升高后，K_W值增大。所以25 ℃时c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^－7 mol·L^-1，35 ℃时，c(H⁺)=c(OH^-)=1.45×10^－7 mol·L^-1温度升高，c(H⁺)和c(OH^-)都增大，且仍然相等，水的电离程度也增大，所以35 ℃水的电离程度大些。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离过程是吸热的。故选D。

    答案：D