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    FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是2：21，则HNO3的还原产物是（　　）
    分析：根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式．
    解答：解：根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是2：21，根据硫化亚铁的计量数知，硝酸铁的计量数是2，则起酸作用的硝酸的计量数是6，所以作氧化剂的硝酸的计量数是15，该反应中失去的电子数=2[（3-2）+（6-（-1））×2]=30，设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×15=30，所以x=3，即氮氧化物的化学式为N2O3，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该反应中部分硝酸作氧化剂部分硝酸只起酸作用，为易错点．
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    FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8，则HNO3的还原产物为

    A.NO2                          B.NO

    C.N2　　                      D.N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8，则HNO3的还原产物为（    ）

    A.NO2               B.NO               C.N2O               D.N2O3

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    A.NO2                           B.NO                  C.N2O              D.N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是2：21，则HNO3的还原产物是


    1. A.
      NO2
    2. B.
      NO
    3. C.
      N2O
    4. D.
      N2O3

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