在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡.下列有关说法正确的 ①1个N≡N键断裂的同时.有3个H-H键形成 ②反应混合物中各组分的体积分数保持不变 ③恒温恒容时.容器内的压强不再改变 ④1个N≡N键断裂的同时.有3个N-H 键形成 ⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 ⑥单位时间生成n molN2.同时生成2n molNH3 ⑦气体的平均相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下可逆反应N₂+3H₂ 2NH₃已达到平衡，下列有关说法正确的（）

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

②反应混合物中各组分的体积分数保持不变

③恒温恒容时，容器内的压强不再改变

④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成

⑤NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等

⑥单位时间生成n molN₂，同时生成2n molNH₃

⑦气体的平均相对分子质量不再改变

⑧N₂H₂NH₃的分子数一定为1∶3∶2

⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变

A、①②③④⑤⑥⑦⑨ B、①②③⑤⑥⑩

C、③④⑤⑥⑦⑧ D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

【答案】

【解析】

试题分析：① 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂，若形成3个H—H键。单位时间内H—H键断裂的个数与形成的个数相等。证明达到平衡。②反应达到平衡时各物质的物质的量不变，反应混合物中各组分的物质的量也不变，所以体积分数保持不变。正确。③恒温恒容时，反应达到平衡时个种气体的物质的量不变，总物质的量也不变，所以容器内的压强不再改变。正确。④ 在任何时刻每有1个N≡N键断裂的同时，就有3个N—H 键形成，这是反应向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡。错误。⑤ NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等，则氨气的浓度不变，反应达到平衡。正确。⑥单位时间生成n molN₂，必然消耗2nmol NH₃_。同时生成2n molNH₃_。则NH₃的浓度不变，达到平衡。正确。⑦反应符合质量守恒定律。如果气体气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，即反应达到平衡。正确。⑧N₂H₂NH₃的分子数一定为1∶3∶2 只是反应过程中的一个非常特殊的情况，可能达到平衡，一可能没达到平衡。错误。⑨该反应是个反应前后气体体积不等的反应，若恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变，即各物质消耗的浓度与生成的浓度相等，反应达到平衡。正确。⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变也就是气体的物质的量不变。该反应是反应前后气体体积不等的反应，若气体的物质的量不变，则反应达到平衡。正确。正确的说法是①②③⑤⑥⑦⑨⑩。选项为：D。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断的知识。

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