某无色溶液中可能含有Na+.SO42-.MnO4-.SO32-.Cl-.Br-.CO32-中的若干种.依次进行下列实验．观察到现象如下:①向溶液中滴加过量氯水.无气体产生.再加入CCl4振荡.静置.CCl4层呈橙色.用分液漏斗分液,②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液.有白色沉淀产生,③另取原溶液少量加入BaCl2和盐酸的混合液.无白色沉淀产生．回答下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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14．某无色溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种，依次进行下列实验．观察到现象如下：
①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置、CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生；
③另取原溶液少量加入BaCl₂和盐酸的混合液，无白色沉淀产生．
回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是Na⁺、Br^-；肯定没有的离子是SO₄^2-、MnO₄^-、CO₃^2-．
（2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl（写沉淀的化学式）．

分析某无色溶液中一定不含有MnO₄^-；
①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，一定不含CO₃^2-，加入CCl₄振荡、静置、CCl₄层呈橙色，一定含有Br^-；
②向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生，一定有氯化银，但是加的氯水中含有氯离子，所以不能判断原来的溶液中是不是含有氯离子；
③另取原溶液少量加入BaCl₂和盐酸的混合液，无白色沉淀产生，一定不含SO₄^2-，根据电中性原理，一定含有阳离子Na⁺．

解答解：无色溶液中一定不含有MnO₄^-；①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，一定不含CO₃^2-，加入CCl₄振荡、静置、CCl₄层呈橙色，一定含有Br^-；
②向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生，一定有氯化银，但是加的氯水中含有氯离子，所以不能判断原来的溶液中是不是含有氯离子；
③另取原溶液少量加入BaCl₂和盐酸的混合液，无白色沉淀产生，一定不含SO₄^2-，根据电中性原理，一定含有阳离子Na⁺．
（1）原溶液中肯定含有的离子是Na⁺、Br^-，肯定没有的离子是SO₄^2-、MnO₄^-、CO₃^2-，故答案为：Na⁺、Br^-；SO₄^2-、MnO₄^-、CO₃^2-；
（2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl，故答案为：AgCl．

点评本题考查离子检验试验方案的设计，为高频考点，把握实验中发生的反应及离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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