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    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

    A．常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大

    B．常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱

    C．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应

    D．相等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多

    D

    【解析】

    试题分析：A、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，错误；B、浓度相同的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠的碱性，错误；C、CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，离子方程式不同，错误；D、根据碳原子守恒，相同质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量大，产生的气体多，正确。

    考点：考查Na2CO3、NaHCO3的性质。

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    （16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为 ，操作1为 。

    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。

    （3）充分焙烧的化学方程式为 。

    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol?L－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。

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    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

    ①SO2的性质________________（填序号，下同）

    A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性

    ②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________

    （2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。

    ①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化

    ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法

    （3）检验Fe3+的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）

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    向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是

    ①HCO3- ②SO32- ③OH- ④Fe2+

    A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

    A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-

    B．某无色溶液：Ba2+、Al3+、CO32-、NO3-

    C．加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    D．酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

    请回答下列问题：

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    B．转移溶液时未洗涤烧杯

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